Официальный сайт:Киселёва Александра Владимировича

Молекулярная кинетика

Количество вещества (моль)

$\nu = {N \over N_A}$

ν - количество вещества
N - число молекул
N_A - Число Авогадро

Мольная масса

$M = {m \over v}$

M - мольная масса
m - масса
ν - количество вещества

Масса молекулы

$m_0 = {m \over N}$

m_0 - масса молекулы
m - масса
N - число молекул

Мольная масса

$M = m_0 N_a$

M - мольная масса
m_0 - масса молекулы
N_A - Число Авогадро

Число молекул

$N = {m N_a \over M}$

N - число молекул
m - масса
N_A - Число Авогадро
M - мольная масса

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

$p = {1\over 3} n m_0 v^2$

p - давление
n - концентрация
m_0 - масса молекулы
v - скорость

Внутренняя энергия молекул

$E = {m v^2 \over 2}$

E - энергия
m - масса
v - скорость

Давление идеального газа

$p = {2\over 3} nE$

p - давление
n - концентрация
E - энергия

Концентрация молекул

$n = {N \over V}$

n - концентрация
N - число молекул
V - объём

Газ: давление, объем, средняя кинетическая энергия

${pV \over N} = {2E \over 3}$

p - давление
V - объём
N - число молекул
E - средняя кинетическая энергия

Газ: давление, объем, температура

${pV \over N} = kT$

p - давление
V - объём
N - число молекул
k - постоянная больцмана
T - температура

Средняя кинетическая энергия

$E = {3 kT\over 2}$

E - средняя кинетическая энергия
k - постоянная больцмана
T - температура

Газ: давление, концентрация, температура

$p = n k T$

p - давление
n - концентрация
k - постоянная больцмана
T - температура

Газ: количество вещества, громкость

$\nu = {V \over V_m}$

ν - количество вещества
V - объём
V_M - мольный (молярный) объём

Уравнение среднеквадратичной скорости молекулы

$v = \sqrt{3kT \over m_0}$

v - скорость
k - постоянная больцмана
T - температура
m_0 - масса молекулы

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева - Клапейрона)

$pV = {mRT \over M}$

p - давление
V - объём
m - масса
R - универсальная газовая постоянная
T - температура
M - мольная масса

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева - Клапейрона)

${pV \over T} = \nu R$

p - давление
V - объём
T - температура
ν - количество вещества
R - универсальная газовая постоянная

Закон бойля-мариотта (изотермический процесс)

$p_1 V_1 = p_2 V_2$

p1, p2 - давление
V1, V2 - объемы

Закон гей-люссака (изобарный процесс)

${V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2}$

T1, T2 - температуры
V1, V2 - объемы

Тепловое расширение газа

$V = V_0 \alpha T$

V - объём
V_0 - объем при 0 C
α - коэффициент объемного расширения
T - температура

Закон Шарля (изохорный процесс)

${p_1 \over T_1} = {p_2 \over T_2}$

p1, p2 - давление
V1, V2 - объемы

Температурная зависимость давления газа

$p = p_0 \gamma T$

p - давление
p_0 - давление газа при 0 C
T - температура
γ - термический коэффициент давления газа

« Июль 2025 »
Пн	Вт	Ср	Чт	Пт	Сб	Вс
	1	2	3	4	5	6
7	8	9	10	11	12	13
14	15	16	17	18	19	20
21	22	23	24	25	26	27
28	29	30	31